Question

Uma amostra de 340,0 g de salitre do chile, cujo teor em nitrato de sódio é de 75%, reage, com quantidade suficiente de ácido sulfúrico concentrado, produzindo bissulfato de sódio e ácido nítrico, segundo a equação química:

NaNO3(s) + H2SO4(aq) → NaHSO4(s) + HNO3(aq)

Sabendo-se que o rendimento dessa reação é de 80%, qual a massa, em gramas, de bissulfato de sódio formada?

(Dadas massas molares, em g/mol: H= 1; N= 14; O=16; Na=23; S=32).

Answer 1

Resposta:

m(NaHSO₄)= 288 g

Explicação:

Dados

M(amostra)= 340 g

Pureza= 75%

Rend= 80%

MM(NaNO₃): 23 + 14 + 3*16= 85 u= 85 g/mol ==> mol= 85 g

MM(NaHSO₄): 23 + 1 + 32 + 4*16= 120 u= 120 g/mol ==> mol= 120 g

- cálculo da massa de nitrato na amostra

100% ---- 340 g

75% ------ m

M= 340 g * 75% ÷ 100%

m(nitrato)= 255 g

Reação balanceada que ocorre

NaNO₃(s) + H2SO₄(aq) → NaHSO₄(s) + HNO₃(aq)

- cálculo da massa teórica de bissulfato formada

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de NaNO₃ produz 1 mol de NaHSO₄, assim:

Regra de três

    1 mol                  1 mol

85 g(NaNO₃) ----- 120 g(NaHSO₄)

255 g(NaNO₃) ----  m1

m1= 120 g * 255 g ÷ 85 g

m(NaHSO₄)= 360 g

- cálculo da massa real de bissulfato obtida

100% ---- 360 g

80% ------ m2

m2= 360 g * 80% ÷ 100%

m(NaHSO₄)= 288 g