Question

Qual a massa de soluto que está presente nas seguintes soluções:
5.1.
100 ml de uma solução 0,020 mol/dm3 em cloreto de potássio (KCI)
5.2.
50 ml de uma solução 3,0 mol/dm3 em hidróxido de sódio (NaOH)
5.3.
500 ml de uma solução 0,010 mol/dm3 em cloreto de cálcio (CaC12)​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

5.1--->C=0,020 mol/dm^3,MM=74,5 g/mol,V=100 ml:1000--->0,1 dm^3,m=?

C=m/MM.V(dm^3)

0,020=m/74,5.0,1

m=0,020.74,5.0,1

m=0,149 g ou 0,15 g

5.2--->C=3 mol/dm^3,MM=40 g/mol,V=50 ml:1000--->0,05 dm^3,m=?

C=m/MM.V(dm^3)

3=m/40.0,05

m=3.40.0,05

m=6 g

5.3--->C=0,010 mol/dm^3,MM=111 g/mol,V=500 ml:1000--->0,5 dm^3,m=?

C=m/MM.V(dm^3)

0,010=m/111.0,5

m=0,010.111.0,5

m=0,555 g