• Matéria: Artes
  • Autor: MarvinGoncalves
  • Perguntado 5 anos atrás
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Trabalho de Química

Faça a ligação iônicas dos elementos abaixo, mostre a fórmula eletrônica, a estrutura de Lewis e o composto resultante para item abaixo:

A) Mg com S

B) AI com O​

Respostas

respondido por: carinecmenezes
3

Resposta:

Explicação:

  • Mg é o Magnésio, ele está na familia 2A, então tem 2 eletrons na sua ultima camada e quer perder eles, para ficar com os 8 eletrons estaveis da camada anterior.
  • S é o Enxofre, da familia 6A, ele tem 6 eletrons na sua ultima camada e quer ganhar mais 2 para ficar estável com 8.
  • Ligação Ionica é que acontece com METAL+ AMETAL ou METAL+ H]

o Magnésio é o metal e o Enxofre o ametal.

Mg DOA 2 eletrons para o S

Mg perde os 2 eletrons e fica Mg+2

S ganha 2 eletrons e fica S-2

cruzando os nox ( esse +2 e -2) fica Mg2S2 , pode simplificar e fica MgS ( composto formado, formula molecular )

nomenclatura: SULFATO DE MAGNÉSIO

A imagem é da estrutura de Lewis, ou formula eletronica (é a mesma coisa, ele apenas mostra os eletrons ao redor do elemento)

Agora, faça o mesmo com Al e O

Aluminio (METAL) é da familia 3A, eler doar 3 eletrons para ficar estavel

o Oxigenio(AMETAL) é da familia 6A, tem 6 eletrons na ultima camada e quer ganhar 2 para ficar estavel

NOX : Al+3  O-2  -> cruza o nox -> Al2O3 (formula molecular)

então, precisamos de 2 atomos de aluminio e 3 atomos de oxigenio para ocorrer a ligação ionica entre eles.

nomenclatura : oxido de aluminio

A segunda  e terceira imagem mostra a estrutura de lewis

Anexos:
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