Um gás ideal inicialmente sob a temperatura de 27°c e pressão atmosférica 1atm tem sua pressão elevada para 3 atm após sofrer uma transformação isocorica, qual a temperatura do gás após a transformação?
Respostas
Resposta:s exercícios seguintes estão relacionados com o conteúdo “Variáveis de estado dos gases”.
Considerando que as transformações gasosas podem ser representadas por uma única equação, a chamada Equação geral dos gases:
Vejamos como descobrir o volume, a temperatura e a pressão de um gás quando este passa por alterações em suas variáveis de estado (P, V, T).
• Transformação isovolumétrica (volume constante)
Um gás está a uma pressão de 2 atm e a 27 °C, se este gás sofrer um aumento de temperatura para 450 K, qual será sua pressão final?
*O resultado precisa ser dado em Kelvin (temperatura absoluta), faça a soma:
T1: 27 +273 = 300 K
Observação: a equação obedece ao tipo de transformação gasosa. Se o problema aborda uma expansão isovolumétrica, isolamos a variável Volume (V), ou seja, ela não participa da equação. O volume não exerce influência sobre o gás por ser ele constante.
• Transformação isotérmica (temperatura constante)
Um gás ideal ocupa 3 litros de um recipiente, a uma pressão de 2 atm. Se expormos este gás a uma expansão isotérmica e ele passar a ocupar 6 litros, qual será sua nova pressão?
O gás agora está a uma pressão atmosférica considerada normal (1 atm).
• Transformação isobárica (pressão constante)
Considerando que um gás ideal ocupe um volume de 5 litros a uma pressão constante de 127 °C, calcule o volume que este gás passa a ocupar se aumentarmos a temperatura para 900 K.
*Como o resultado precisa ser dado em Kelvin (temperatura absoluta), faça a soma:
T1: 127 +273 = 400 K
O aumento no volume do gás é consequente do aumento de temperatura, dizemos que T e V são grandezas proporcionais.
Explicação: