Question

O diagrama abaixo mostra a mudança de temperatura de 1000 g de água desde a fase de agregação sólida. O aquecimento ocorre a uma pressão constante de 1 atm, em um recipiente apropriado. Assuma que nenhuma massa é perdida durante o experimento.
A partir do diagrama mostrado e dos seus conhecimentos, responda aos itens.

a) Quais os eventos de mudanças de fase ocorrem em 0 e 100 *C?

b) Calcule os calores de fusão e de vaporização da água, a 1 atm, em kJ/g.Mostre os cálculos.

c) Calcule os calores específicos do gelo e da água líquida, a 1 atm, em
J/g"C. Mostre os cálculos.

Answer 1

Resposta:

a) Fusão e vaporização  da água

b) Calor de fusão: 0,335 kJ/g

Calor de vaporização: 2,24 kJ/g

c) Calor específico do gelo: 2,8 J/gxoC

Calor específico da água: 4,55 J/ goC

Explicação:

a) Quais os eventos de mudanças de fase ocorrem em 0 e 100 *C?

Fusão e vaporização  da água

b) Calcule os calores de fusão e de vaporização da água, a 1 atm, em kJ/g. Mostre os cálculos.

Fusão : (475-140)/1000 = 0,335 kJ/g

Vaporização: (3170-930)/1000 = 2,24 kJ/g

c) Calcule os calores específicos do gelo e da água líquida, a 1 atm,  

em  J/g"C. Mostre os cálculos.

Sabemos que Q = mCΔt

Para aquecer o gelo de -50 oC até 0oC temos

Q = 140 kJ = 140000 J

m = 1000 g

Δt = 0-(-50) = 50

C(gelo) = Q/mΔt

Substituindo teremos:

C(gelo) = 140000/50x1000 = 140000/50000 = 14/5 = 2,8 J/gxoC

Para aquecer água líquida  de 0 oC até 100oC temos

Q = (930-475) kJ = 455 kJ = 455000 J

m = 1000 g

Δt = 100-0) = 100

C(água) = Q/mΔt

Substituindo teremos:

C (água) = 455000 / 1000 x 100

C(água) = 4,55 J/ goC