Question

Calcule o valor de pH de uma solução de CH3COONa que foi obtida pela dissolução de 6,50 g
desse sal em 100,0 mL de água destilada. Considere somente a forma simplificada para resolver.
Dados: pKa do CH3COOH = 4,74 e massa molar (M.M.) do sal = 82,034 g mol-1

Answer 1

Explicação:

O pH de uma solução-tampão formada pela mistura de solução com 0,1 mol . L-1 de ácido acético e solução com 0,5 mol . L-1 de acetato de sódio é:

a) 4,45.

b) 4,75.

c) 5,00.

d) 5,45.

e) 5,95.

Dados: Ka do ácido acético = 1,8 . 10-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7.