Question

2 GASES E DISPERSÕES
APLICAR...
20. Analisou-se um determinado vinho, tendo-se verificado que num litro de vinho existiam 122 cm de
10 etanol (C2H60). Sabendo que a massa volúmica do etanol é igual a 0,800 g cm e admitindo que o
VAMOS A
EXAME!
vinho só tem água e etanol e que os seus volumes são aditivos, calcule.
d) a fração molar do soluto e do solvente.

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Answer 1

Resposta: Um determinado vinho existem 122 cm³ de  etanol (C2H60). Sabendo que a densidade do etanol é igual a 0,800 g/cm³  e admitindo que o  vinho só tem água e etanol e que os seus volumes são aditivos, as frações molares do soluto e do solvente são respectivamente iguais a:

Etanol: C2H6O= 0,042  ≅ 0,04

Água: H2O = 0,958  ≅ 0,96

Explicação:

a) Cálculo da composição mássica do vinho

1 L de vinho tem 122 cm³ de etanol C2H6O

e 1000 cm3 – 122 cm³ = 878 cm3 de água H2O

A densidade do etanol é 0,8 g/cm³  

Assim a massa de etanol é 122x0,8 = 97,6 g

A massa de água será 878 g considerando que a densidade da água seja 1 g/cm3

Assim a composição mássica do vinho é:

Etanol: C2H6O = 97,6 g

Água: H2O = 878 g

b) Cálculo das massas molares

Calculemos agora as massas molares a partir das massas atômicas: C = 12 u, H = 1 u e O = 16 u

Etanol: C2H6O = 2x12+6x1+1x16 = 46 g/mol

Água: H2O = 2x1+1x16 = 18 g/mol

c) Cálculo das quantidades de matéria

Vamos calcular agora o nº de mol = massa / massa molar

Etanol: C2H6O = 97,6 / 46 = 2,12

Água: H2O = 878 / 18 = 48,78

Total de mol = 50,9

d) Cálculo das frações molares

Finalmente podemos calcular a fração molar que como o próprio nome diz é o número de mol de uma substância dividido pelo número de mol total. Então:

Etanol: C2H6O = 2,12 / 50,9 = 0,042  ≅ 0,04

Água: H2O = 48,78 / 50,9 = 0,958  ≅ 0,96

Observe que a somas das frações molares é sempre 1 (0,96 + 0,04 = 1)