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Exercícios de Química
Exercícios sobre Cálculo da Velocidade Média de uma Reação
Exercícios Sobre Cálculo Da Velocidade Média De Uma Reação
Estes exercícios testarão seus conhecimentos sobre o cálculo que envolve a velocidade média de uma reação.
Publicado por: Diogo Lopes Dias em Exercícios de Química
Questão 1
(PUC-RS) Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (N2) a cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é:
a) 6 mols por minuto
b) 12 mols por minuto.
c) 18 mols por minuto.
d) 24 mols por minuto.
e) 36 mols por minuto.
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Questão 2
(UNIFICADO-RJ) Numa experiência envolvendo o processo:
N2 + 3H2 → 2NH3,
a velocidade da reação foi expressa como = 4,0 mol/L.h. Considerando-se a não ocorrência de reações secundárias, a expressão dessa mesma velocidade, em termos de concentração de H2, será:
a) -Δ[H2]/Δt = 1,5 mol/L.h
b) -Δ[H2]/Δt = 5,0 mol/L.h
c) - Δ[H2]/Δt= 6,0 mol/L.h
d) -Δ[H2]/Δt = 8,0 mol/L.h
e) -Δ[H2]/Δt = 12,0 mol/L.h
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Questão 3
(PUC-RS) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções aquosas de ácido clorídrico de diversas concentrações e temperaturas, havendo total consumo do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os seguintes resultados:
Pela análise dos dados contidos na tabela acima, é correto afirmar que:
a) a velocidade média da reação na amostra I é maior que na amostra II.
b) a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra II é maior do que na amostra IV.
c) a velocidade média da reação na amostra III é igual à da amostra IV.
d) a velocidade média de reação na amostra IV é a metade da velocidade média de reação na amostra II.
e) a quantidade de hidrogênio desprendido na amostra III é menor do que na amostra IV.
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Questão 4
Dada a equação abaixo:
X → Y + Z
A variação na concentração de X em função do tempo é proposta na tabela:
Qual será a velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos?
a) 0,3 mol/L.min.
b) 0,1 mol/L.min.
c) 0,5 mol/L.min.
d) 1,0 mol/L.min.
e) 1,5 mol/L
Questão 5
Abaixo temos a representação do processo de decomposição da amônia gasosa:
2 NH3 → N2 + 3 H2
A tabela abaixo indica a variação na concentração do reagente em função do tempo:
Qual será o valor da velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reação?
a) 4,0 mol.L-1.h-1
b) 2,0 mol.L-1.h-1
c) 10 km.h-1
d) 1,0 mol.L-1.h-1
e) 2,3 mol.L-1.h-1
Questão 6
A velocidade média da reação 1 N2 + 3 H2 → 2 NH3 é 0,5 mols/min. A velocidade média em função do nitrogênio (N2) vale:
a) 6 mols / min.
b) 3 mols / min.
c) 2 mols / min.
d) 0,5 mols / min.
e) 5 mols / min
Resposta Questão 1
Letra c). A equação balanceada que represneta o processo descrito é:
N2 + 3H2 → 2NH3
Para determinar a velocidade do H2, é necessário antes calcular a velocidade do N2, já que o execício forneceu dados sobre ele. Dividindo o número de mols (12 mols) pelo tempo (2 minutos → 120 segundos), temos:
vN2 = 12
2
vN2 = 6 mols por minuto.
Por fim, basta multiplicar a velocidade do nitrogênio encontrada por 3, já que a proporção estequiométrica entre nitrogênio e hidrogênio na equação é de 1 para 3, ou seja, a velocidade do hidrogênio é o triplo da velocidade do nitrogênio.
vH2 = vN2.3
vH2 = 6.3
vH2 = 18 mols por minuto
Resposta Questão 2
Letra e). Como o exercício já forneceu a velocidade da reação, para determinar a velocidade de consumo do Hidrogênio (vH2), basta multiplicar a velocidade da reação (Vr) pelo coeficiente estequiométrico (3) do Hidrogênio na equação:
vH2 = Vr.3
vH2 = 4,0.3
vH2 = 12,0 mol/L.h
Explicação: