Question

Um residuo de 500 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4), de concentração
0,1 mol/L, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado
bicarbonato de sódio (NaHCO3), conforme a equação a seguir:
H2SO4 +2 NaHCO3 → Na2SO4 + 2 H2O+2 CO2
A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido
sulfúrico contido nessa solução é igual a
Dados: H=1; C=12, O = 16; Na = 23; S = 32.​

Answer 1

Resposta:

m= 8,4 g(NaHCO₃)

Explicação:

Dados

M(H₂SO₄)= 0,1 mol/L

V= 500 mL ==> V= 0.5 L

MM(NaHCO₃): 23 + 1 + 12 + 3*16= 84 u= 84 g/mol ==> mol= 84 g

Reação balanceada que ocorre

H₂SO₄ +2 NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2 H₂O+2 CO₂

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de NaHCO₃;

- cálculo do n⁰ de mol do ácido em 500 mL (0,5 L)

Regra de três

1 L ------- 0,1 mol

0,5 L ----  n

n= 0,05 mol

- cálculo da massa de NaHCO₃

Regra de três

    1 mol                 2 mol

1 mol(H₂SO₄) ------- 2 * 84 g(NaHCO₃)

0,05 mol(H₂SO₄) ----     m

m= 2 * 84 g * 0,05 mol ÷ 1 mol

m= 8,4 g(NaHCO₃)