Question

A cal virgem pode ser obtida a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, a 1000°C e pressão atmosférica, segundo: CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) Qual a quantidade de CO2 produzida pela decomposição de 3 toneladas de CaCO3? (Dados: C = 12; O = 16; Ca = 40)

Answer 1

Resposta:

m(CO₂)= 1,32 T

Explicação:

Dados

m(CaCO₃)= 3 T

m(CO₂)= ?

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u= 100 g/mol ==> mol= 100 g

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44u= 44 g/mol ==> mol= 44 g

- reação balanceada que ocorre

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CO₂, assim:

Regra de três

  1 mol   =     1 mol

100 g(CaCO₃) ---- 44 g(CO₂)

3 T(CaCO₃) -------  m

m(CO₂)= 44 g * 3 T ÷ 100 g

m(CO₂)= 1,32 T