Question

3ª Em um béquer foi misturado 200 mL de solução aquosa 0,3 mol/L de KC com 200 mL de
solução aquosa 0,2 mol/L de MgC2:
a) Determine a concentração dos íons K+
,
b) Calcule a concentração dos íons C
-
na solução resultante:

Answer 1

Resposta: Misturando 200 mL de solução aquosa 0,3 mol/L de KCl com 200 mL de  solução aquosa 0,2 mol/L de MgCl2, podemos dizer que:

a) A concentração dos íons K+ na solução resultante é 0,15 mol/L

b) A concentração dos íons Cl- na solução resultante é 0,35 mol/L

Explicação:

200 mL = 0,2 L

C(mol/L) = nº de mol/Volume da solução em litros = n/V

Substituindo 0,3 = n//0,2 → n = 0,06 mol

Quantidade de matéria (mol)

KCl ⇒ K+ + Cl-

0,06       0,06   0,06  

C(mol/L) = nº de mol/Volume da solução em litros = n/V

Substituindo 0,2 = n//0,2→ n = 0,04 mol

Quantidade de matéria (mol)

MgCl2 ⇒ Mg+2 + 2 Cl-

0,04             0,04   0,08

Na solução resultante o volume é 200 mL + 200 mL = 400 mL = 0,4 L

Assim na solução resultante temos:

0,06 mol de íons K+ e 0,08 + 0,06 = 0,14 mol de íons Cl-

a) A concentração dos íons K+ = 0,06/0,4 = 0,15 mol/L

b) A concentração dos íons Cl- = 0,14/0,4 = 0,35 mol/L