8) Duas amostras de carbono puro de massa 1,00 g e 9,00 g foram completamente queimadas ao
ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente
recolhido e as massas obtidas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente. Determine o volume de
gás carbônico obtido nos dois casos. (VM nas CNTP = 22,7L)
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Resposta: 3,66 g de CO2 e 32,94 g de CO2 nas CNTP(22,7 L/mol) correspondem respectivamente a 1,9 L e 17 L desse gás
Explicação:
No primeiro caso teremos:
1 mol de CO2 =======44 g =============22,7 L
3,66 g V
V = 3,66x22,7/44 = 1,89 L ≅ 1,9 L
No segundo caso teremos
1 mol de CO2 =======44 g =============22,7 L
32,94 g V
V = 32,94x22,7/44 = 16,99 L ≅ 17 L
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