Question

Complete e faça o balanceamento da equação abaixo (passo a passo), identificando ao final o agente oxidante e o agente redutor:

H2O2(aq) + ClO2(aq) → ClO2-(aq) + O2(g) (meio básico)

Answer 1

Resposta:

H₂O₂ + 2 CℓO₂ + 2 OH⁻   ----> 2 CℓO₂⁻  + O₂ + 2 H₂O

- a H₂O₂ é o agente redutor;

- o CℓO₂ é o agente oxidante.

Explicação:

Método das semirreações

Em meio alcalino

- ver quem alterou o NOx

- escrever as semirreações

- balancear os átomos, exceto o O e o H

- balancear os O adicionando H₂O

- balancear os H adicionando H⁺

- balancear as cargas adicionando elétrons

- fazer o nº de elétrons ficarem iguais e somar as semirreações

H₂O₂(aq) + CℓO₂(aq) + OH⁻⁻  → CℓO2⁻(aq) + O₂(g) + H₂O ( como a equação ocorre em meio alcalino, acrescentar OH⁻ nos reagentes e balancear H e O.

- vemos que o O passou do NOx= -1 no H₂O₂ para o NOx= -2 no CℓO₂⁻ e para NOx=0 no O₂;

- semirreação de oxidação:  

H₂O₂ ----> O₂ + 2e⁻

-1 * 2           0

- semirreação de redução:

[CℓO₂ + e⁻  ----> [CℓO₂⁻]  * 2  como na semirreação de oxidação são cedidos

+4                       +3                2 elétrons, (o nº de elétrons cedidos deve ser  

                                               igual ao nº de elétrons recebidos) multiplicar                      

                                               a semirreação de redução por 2:

2 CℓO₂ + 2e⁻  ---->2 CℓO₂⁻

+4                       +3               somar as semirreações

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H₂O₂ + 2 CℓO₂ + 2 OH⁻   ----> 2 CℓO₂⁻  + O₂ + 2 H₂O

- o oxigênio sofreu oxidação, logo a H₂O₂ é o agente redutor;

- o cloro sofreu redução, logo, o CℓO₂ é o agente oxidante.