Question

URGENTE POR FAVOR
2. As reações a seguir são de oxirredução. Para cada reação faça o que se pede:
A) Balanceie as equações por meio do método de balanceamento por oxirredução com os menores
coeficientes estequiométricos inteiros.
B) Identifique as espécies que sofreram oxidação e redução.
C) Identifique os agentes oxidantes e redutores.
D) Determine o número total de elétrons envolvidos em cada reação.
1.
Cl2 + H2O2 → HCI + O2
2.
MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
3.
H2S + HNO3 + H2SO4 + NO2 + H2O​

Answer 1

Resposta:

1A) Cl2 + H2O2 → 2 HCI + O2

1B) A espécie que sofreu oxidação foi a H2O2 e a que sofreu redução o Cl2

1C) O agente redutor é a H2O2 e o oxidante é o Cl2

1D) Número total de elétrons: 2 e-

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2A) MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2

2B) A espécie que sofreu oxidação foi o HCl e a que sofreu redução o MnO2

2C) O agente redutor é o HCl e o oxidante é o MnO2

2D) Número total de elétrons: 2 e-  

=================================================================

3A) H2S + 8 HNO3 → H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O

3B) A espécie que sofreu oxidação foi o H2S e a que sofreu redução o HNO3

3C) O agente redutor é o H2S e o oxidante é o HNO3

3D) Número total de elétrons: 8 e-

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Explicação:

1. A) Balanceamento

Cl2 + H2O2 → HCI + O2

 0           -1         -1      0

A variação de Nox do Cl é: (0-(-1))x2 = 2

A variação de Nox do O é: (0-(-1))x2 =2

A proporção é 2:2 ou 1:1

Então o coeficiente do Cl2 e do H2O2 é 1. Por tentativa terminamos de ajustar a equação Cl2 + H2O2 → 2 HCI + O2

1B) A espécie que sofreu oxidação foi a H2O2 e a que sofreu redução o Cl2

1C) O agente redutor é a H2O2 e o oxidante é o Cl2

1D) Número total de elétrons: 2 e-

 

2. A) Balanceamento

MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2

+4             -1      +2                      0

A variação de Nox do Mn é (4-2)x1 = 2

A variação de Nox do Cl é (0-(-1))x2 = 2

A proporção é 1:1

Por tentativa ajustamos o O

MnO2 + HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2

E finalmente o H

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2

2B) A espécie que sofreu oxidação foi o HCl e a que sofreu redução o MnO2

2C) O agente redutor é o HCl e o oxidante é o MnO2

2D) Número total de elétrons: 2 e-

 

3. A) Balanceamento

H2S + HNO3→ H2SO4 + NO2 + H2O

    -2      +5            +6      +4

A variação de Nox do S é (+6-(-2))x1 = 8

A variação de Nox do N é (5-4)x1 = 1

Fazemos como coeficiente 8 o HNO3 e como coeficiente 1 o H2S, resultando

H2S + 8 HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

Por tentativa:

Temos 8 N no primeiro membro e apenas 1 N no segundo, Colocamos o coeficiente 8 na frente do NO2 no segundo membro

H2S + 8 HNO3 → H2SO4 + 8 NO2 + H2O

Temos 10 H no primeiro membro  e apenas 4 no segundo membro. Colocamos o coeficiente 44 na frente da H2O no segundo membro, ajustando assim a equação

H2S + 8 HNO3 → H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O

3B) A espécie que sofreu oxidação foi o H2S e a que sofreu redução o HNO3

3C) O agente redutor é o H2S e o oxidante é o HNO3

3D) Número total de elétrons: 8 e-