O mecanismo proposto para a decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2
)
na presença do íon iodeto (I-
) encontra-se a seguir:
H2O2 + I
- → H2O + IO-
(etapa lenta)
H2O2
+ IO- → H2O + O2
+ I
-
(etapa rápida)
a) Qual a reação global composta pelas duas etapas acima?
b) Qual a lei de velocidade da reação?
c) Qual a ordem global da reação?
e) Qual o papel do íon iodeto (I-
) na reação?
Respostas
respondido por:
0
Resposta:
a) 2 H₂O₂→ 2 H₂O + O₂
b) v = k * [H₂O₂] * [I⁻]
c) 2
e) Catalizador
Explicação:
- na reação não elementar os expoentes na lei da velocidade são dados pelos coeficientes dos reagentes na etapa lenta:
H₂O₂ + I⁻ → H₂O + IO⁻
- lei da velocidade dessa reação:
v = k * [H₂O₂]¹ * [I⁻]¹
- ordem da reação : (1 + 1) = 2
- reação global
H₂O₂ + I⁻ → H₂O + IO⁻
H₂O₂ + IO⁻ → H₂O + O₂ + I⁻
-------------------------------------- somando
2 H₂O₂→ 2 H₂O + O₂
MYNAE24:
Você pode me ajudar por favor THOTH
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