Question

Foram misturados 400 mL de uma solução aquosa (que era 3%
em massa de NaOH) com 600 mL de uma solução aquosa (que
era 10% em massa de KOH). Considerando as densidades das
soluções inicial e final iguais a 1g/mL, assinale o que for
correto.
04
01) A solução inicial de NaOH era constituida por 376g de
água e por 24g de NaOH.
02) A massa total da solução final é 1kg.
04) O título da solução final é de 6% em KOH e de 1,2% em
NaOH.
098) As concentrações inicial e final de NaOH equivalem a
0,75mol/L e a 0,3 mol/L, respectivamente.
16) A solução final encontra-se mais concentrada que as
soluções iniciais.

não conseguir resolver a 08. Se alguém conseguir, agradeço! ​

Answer 1

Resposta:

Sobre apenas a alternativa 8)

Primeiramente a gente calcula a quantidade de mols em cada solução:

0,03 x 400 mL = 12 g de NaOH

12 g ÷ 40 g/mol = 0,3 mol de NaOH

Concentração inicial: 0,3 mol / 0,4 L = 0,75 mol/L

Volume final: 0,4 L + 0,6 L = 1 L

Concentração final: 0,3 mol / 1L = 0,3 mol/L