Question

03. Observe a reação abaixo e responda:
dióxido de carbono + hidróxido de sódio  carbonato de sódio + água
Sabendo-se que 22g de dióxido de carbono reagem com 43 hidróxido de sódio formando carbonato de sódio
e 9g de água, pergunta-se:
a) Qual é a massa de carbonato de cálcio produzida na reação?
b) Qual será a quantidade de carbonato de cálcio produzida se aumentarmos a massa de dióxido de carbono
para 750g?

Answer 1

Resposta: a)  a massa de carbonato de cálcio produzida na reação é de 103 g

b) a quantidade de carbonato de cálcio produzida se aumentarmos a massa de dióxido de carbono para 750 g é de 3511 g

Explicação:

A reação é: CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O

As massas molares são:

CO2 = 1x12+2x16 = 44 g/mol

NaOH = 1x23+1x16+1x1 = 40 g/mol

Na2CO3 = 2x23+1x12+3x16 = 106 g/mol

H2O = 2x1+1x16 = 18 g/mol

CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O

44 g      80 g           106 g         18 g (Quantidades teóricas)

22 g      43 g                               9   (Quantidades usadas )

Vemos que deveríamos  estar usando 40 g de NaOH e estamos usando 43 g. Logo a NaOH está em excesso, sendo portanto o reagente limite ou limitante

Para calcular a massa de carbonato de sódio, devemos relacionar o reagente que não está em excesso que no caso é o CO2

a) CO2 ==========Na2CO3

  44 g                         206 g

  22 g                           m

m = 103 g de Na2CO3

b) CO2 ==========Na2CO3

    44 g                      206 g

   750 g                       m

m = 750x206/44 = 3511 g de Na2CO3