Question

Qual é a massa de óxido de cálcio (CaO) obtida na decomposição de 350 g de calcário, contendo 80% de carbonato de cálcio(CaCO3)

Answer 1

Resposta:

m(CaO) = 156,8 g

Explicação:

Dados  

M(amostra)= 350 g  

Pureza= 80%  

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u= 100 g/mol ==> mol= 100 g

MM(CaO): 40 + 16= 56 u= 56 g/mol ==> mol= 56 g

- cálculo da massa de CaCO₃ na amostra

100% ---- 350 g  

80% ------ m  

m= 350 g * 80% ÷ 100%  

m(carbonato)= 280 g  

Reação balanceada que ocorre  

CaCO₃(s)  → CaO(s) + CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaO, assim:

Regra de três

     1 mol         =      1 mol

100 g(CaCO₃) ---- 56 g(CaO)  

280 g(CaCO₃) ----  m

m= 56 g * 280 g ÷ 100 g

m(CaO) = 156,8 g