Question

Determine o calor necessário para a combustão de 2,5 mols de butano, segundo a
reação representada pela equação:
C4H10(g) + 13/2 028) ► 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Dados:
4 C + 5 H2(g) → C4H10g) AH= - 125 kJ
II. C + O2(e) - CO2(g) AH= - 394 kJ
III. H2g) + 1 020g) - H20(2) AH= - 242 k

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

C4H10(g) + 13/2 02(g) ► 4 CO2(g) + 5 H2O(g)

I.4 C + 5 H2(g) → C4H10g)          ΔH= - 125 KJ(inverter a equação)

II. C + O2(e) --> CO2(g)                 ΔH= - 394 KJ

III. H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O(2)   ΔH= - 242 KJ

I.C4H10(g)  →4 C + 5 H2(g)         ΔH=125 KJ/mol

II. C + O2(e) --> CO2(g)               ΔH= - 394 KJ/mol (4)

III. H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O(2)    ΔH= - 242 KJ/mol (5)

I.C4H10(g)  →4 C + 5 H2(g)                                    ΔH=125 KJ/mol

II. 4 C + 4 O2(e) --> 4 CO2(g)                                 ΔH= - 1576 KJ/mol

III. 5 H2(g) + 5/2 O2(g) --> 5 H2O(2)                     ΔH= - 242 KJ/mo

C4H10(g) + 13/2 O2(g)--->4 CO2(g) + 4 H2O(g)  ΔH=-1693 KJ/mol

Butano

n=m/MM             ΔH=Q/n

2,5=m/58           -1693=Q/2,5

m=2,5.58           Q=(-1693).2,5

m=145 g             Q=-4232,5 KJ