Question

Na reação entre o metal ferro e o sulfato de cobre, sabendo-se que o lon de cobre confere a cor azul à solução, é possível relacionar a "saida" dos ions de cobre da solução e o descoramento dela com a depósito de átomos de cobre sobre o prego?​

Answer 1

Resposta:

Sim

Explicação:

A presença de cor azul é pelo íon cúprico Cu²⁺. Se ela some, é porque esse íon sumiu. Para isso acontecer, ele deve reduzir, isto é, virar cobre sólido segundo a reação:

Cu²⁺(aq) + 2e⁻ --> Cu(s)

Essa reação de redução ocorre na superfície do prego de ferro, pois nesse caso, o ferro é quem se oxida:

Fe(s) --> Fe²⁺(aq) + 2e⁻

Então, temos as seguintes reações:

I - Catodo: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ --> Cu(s)

II - Anodo: Fe(s) --> Fe²⁺(aq) + 2e⁻

Reação global: Cu²⁺(aq) +  Fe(s) --> Cu(s) + Fe²⁺(aq)

Você pode até se perguntar se o cátion hidrogênio H⁺ (considerando uma solução aquosa) não poderia se reduzir no lugar do cobre. Bem, o potencial padrão de redução do H⁺ é 0,00 V (EPH), e definitivamente, o cobre é mais nobre que ele, já que no mínimo sabendo que o seu potencial padrão de redução é positivo. Então, quem se reduz é realmente o íon Cu²⁺.

Portanto, sim, é possível relacionar o sumiço da cor azul com o deposito de átomos de cobre.