Question

calcule o ph aproximado de uma solução obtida pela dissolução de 0,1 mol de nitrato de amônio (NH4NO3) em meio litro de solução considere kh=10^-9

Answer 1

Resposta:

4,98 a 25ºC

Explicação:

1- Faça a dissociação do NH4NO3 na presença de água. A equação química origina NH4+ e NO3-. O ião NO3- é a base conjugada de um ácido forte, por isso não reage com a água. Pelo contrário, o NH4+ é o ácido conjugado de uma base fraca, logo sofre hidrólise ( reage com a água). Quando isso acontece, forma-se NH3 e H3O+ pela equação: NH4+ + H2O----> NH3 + H3O+ . Como se pode observar, formou-se H3O+, por isso a solução final terá de ter ph<7, a 25ºC. Depois, terá de ir a uma tabela de Constantes de Acidez para ver o valor de Ka do NH4+, que é 5,6 x 10^-10. Por fim e pela fórmula Ka=( (cH3O)^2)/ ci (concentração inicial do ião, que é 0,1/0,5 mol/dm3), obtém o valor 0,000011. Assim e pela expressão ph=-log H3O+, você terá o valor de 4,98, a 25ºC

Answer 2

Resposta: O ph aproximado de uma solução obtida pela dissolução de 0,1 mol de nitrato de amônio (NH4NO3) em meio litro de solução considere kh=10^-9 é 4,85

Explicação:

A concentração da solução aquosa salina é:

[NH4NO3] = 0,1/0,5 = 0,2 mol/L

A hidrólise do sal é:

NH4NO3 + 2 H2O → NH4OH + H3O+ + NO3-  

   0,2                                            0             0

    X                                             X             X

  0,2-X                                         X             X  

Sua constante de equilíbrio é:

Kh = x2/0,2-x)

Substituindo

10^-9 (0,2-x) = x2

X2 + 10^-9x – 2x10^-10 =0

Resolvendo a equação do segundo grau

X = (-10^-9 +- raiz((10^-9)^2-4x1x(-2x10^-10))) /2

Podemos desprezar o termo (10^-9)^2 quando comparado com -2x10^-10

Assim, ficamos com

X = (-10^-9 +-raiz(8x10^-10)) /2

X = (-10^-9 +-raiz(8x10^-10)) /2

X = (-10^9 +-2,8x10^-5) /2

Desprezando o termo 10^-9 resulta que

X = 1,4x10^-5

pH = -log(1,4x10^-5) = -0,15+5= 4,85