Question

Uma bexiga contendo 0,5 L de gás hélio foi solto numa praia a 29ºC e 1 atm. Calcule o volume da bexiga, em L, numa altitude em que a pressão atmosférica passou para 0,8 atm e a temperatura para 17ºC

Answer 1

Resposta:

V2= 0,6 L

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 0,5 L

t1= 29 ºC ==> T1= 29 + 273= 302 K

P1= 1 atm

V2= ?

P2= 0,8 atm

t2= 17 ºC ==> T2= 17 + 273= 290 K

V2= 1 atm * 0,5 L * 290 K ÷ (0,8 atm * 302 K)

V2= 145 ÷ 241,6

V2= 0,6 L

Answer 2

Resposta:V2=0,6 L

Explicação:

V1=0,5 L,T1=29°C+273--->302°K,P1=1 atm,T2=17°C+273--->290°K,P2=0,8 atm

   Gases Perfeitos

   P1.V1/T1=P2.V2/T2

   1.0,5/302=0,8.V2/290

   302.0,8.V2=1.0,5.290

   241,60.V2=145

   V2=145/241,60

   V2=0,6 L