Question

Uma massa de gás oxigênio que ocupava um cilindro de volume de 10 L quando a sua temperatura e sua pressão eram, respectivamente, iguais a 30 ºC e 1 atm foi comprimida isotermicamente até passar a ocupar um volume de 7 L. Portanto, podemos afirmar que a temperatura da massa de gás oxigênio, medida no final do processo, foi de: a. 20 ºC. b. 23,3 ºC. c. 30 ºC. d. 35,3 ºC. e. 38 ºC

Answer 1

Resposta:

Se o gás foi comprimido isotermicamente, quer dizer que ele passou por um processo no qual a temperatura não mudou, ou seja, a temperatura final vale 30℃.

Answer 2

A temperatura da massa de gás oxigênio após a transformação isotérmica é 30ºC. Letra c).

Existem, basicamente, três tipos de transformações termodinâmicas:

1. Transformação Isotérmica: Variam-se pressão e volume do gás. Contudo, sua temperatura permanece a mesma;
2. Transformação Isobárica: Conservamos a pressão do gás e variamos tanto seu volume quanto sua temperatura;
3. Transformação Isocorica: Ocorre quando mantemos constante o volume e variamos pressão e temperatura do gás.

A questão nos diz que a massa de gás oxigênio sofreu uma compressão isotérmica. Conforme vimos no início, nesse tipo de situação a massa de gás vai variar seu volume e sua pressão, mas sua temperatura será a mesma.

Em outras palavras, teremos:

$T_{antes} = T_{depois} = 30^{\circ}C$

Importante ressaltar que se quiséssemos saber qual a pressão do gás comprimido bastaria aplicarmos a relação

$P_{antes}V_{antes} = P_{depois}V_{depois}$

, que, substituindo os valores do enunciado, resultaria em:

$1*10 = P_{depois}*7\\\\P_{depois} = 10/7 = 1,43 atm$

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