Question

Os automóveis são equipados com airbags (bolsas de ar) para proteger os ocupantes em

caso de colisão. Muitos deles são inflados com gás nitrogênio, N2, gás liberado na reação

muito rápida entre azida de sódio (NaN3) e o óxido de ferro III (Fe2O3) e choque de uma

batida. A equação balanceada para a reação é:

6NaN3(s) + Fe2O3(s)  3Na2O(s) + 2Fe(s) + 9N2(g)

a) A reação entre 18 mols de NaN3 e 4 mols de Fe2O3 produz quantos mols de N2?

b) Qual é o reagente limitante e qual está em excesso?

c) Qual a quantidade em mols do reagente em excesso?​

Answer 1

De acordo com a equação balanceada:

a)

produzirá 27 mols de N2 (multiplicar a equação por 3)

b)

reagente limitante: NaN3(s)

reagente em excesso:  Fe2O3

c) 1 mol de excesso de Fe2O3

Multiplicando a equação por 3 ficaria:

6NaN3(s) + Fe2O3(s) → 3Na2O(s) + 2Fe(s) + 9N2(g) (x3)

18 NaN3(s) + 3 Fe2O3(s) → 9 Na2O(s) + 6 Fe(s) +  27 N2(g)

Como há 18 mols de NaN3, essa quantidade só poderá reagir com 3 mols de Fe2O3.

Assim, há um mol de excesso de Fe2O3 (4-3=1)