Question

A densidade da solução de ácido nítrico (HNO3) é 1,413 g/mL. Esta solução contém 70% (m/m) em massa de ácido. Qual o volume necessário do ácido para preparar 100,00 mL de uma solução de ácido nítrico de concentração 1,00 mol/L? Dado: Massa Molar do ácido nítrico = 63,01 g/mol.

Answer 1

Resposta:

Antes de tudo, calculamos a quantidade de ácido presente em cada mL de solução:

A cada 1,413 g, apenas 70% dessa massa é de ácido, logo:

1,413 × 0,7 = 0,9891 g/mL

Em seguida descobrimos a quantidade de mols em 0,9891:

0,9891 g/mL ÷ 63,01 g/mol = 0.015697 mols/mL

Para fazer uma nova solução com 100 mL com 1 mol/L, precisaremos de 0,1 mol, já que 100 mL é um décimo de 1 L, assim:

0,1 mol ÷ 0.015697 mols/mL = 6,37 mL