Question

3-Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada a seguir e responda verdadeiro e falso.
( ) O Modelo atômico de Dalton: Dalton descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudo que existe na
natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são indivisíveis e
indestrutiveis e existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza.

( )O Modelo de Thomson: o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas
partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a ideia de que o átomo era um sistema
descontínuo, portanto, divisível.

( ) Modelo atômico de Rutherford: o átomo ocuparia um volume esférico e possuía um núcleo, o qual possuía
a maior parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região extema ao núcleo estaria
ocupada pelos elétrons em movimento em torno deste núcleo

( ) Modelo atómico de Bohr: os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e com diferentes niveis
de energia, chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons apresentariam energias
constantes. Os elétrons saltam para orbitais de mais alta energia, retornando ao seu estado fundamental,
após a devolução da energia recebida, emitindo um foton de luz equivalente

( )Modelo atómico "moderno": O modelo atómico atual é um modelo matemático-probabilistico embasado
fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e no da Dualidade particula-onda de Louis de
Broglie. Além disto, Erwin Schröndinger (1887 - 1961) a partir destes dois principios criou o conceito de
Orbital (regiões de probabilidade).

A sequência correta é:
a) V,F,V,Ve F
b) F,F,V,Ve F
c) V, V, V, Ve F
d)F, F.F, FeV
e)F,V,F,Ve F​

Answer 1

Resposta:

Resposta:

D

Explicação:

A explicação é simples,os elétrons não apresentam energia constante nesse modelo atômico