Question

1°) Calcule o volume de ácido clorídrico concentrado necessário à preparação de 500 mL de solução 0,2 mol/L, sabendo-se que esse ácido concentrado tem densidade 1,19 g/mL e título 36,5 %.
Dados: H = 1; Cl = 35,5.

Answer 1

Resposta:

V1= 8,3 mL

Explicação:

Dados

V1= ?

V2= 500 mL ==> V2= 0,5 L

M2= 0,2 mol/L

D= 1,19 g/mL ==> D= 1190 g/L

τ= 36,5% ==> T= 0,365

MM(HCℓ): 1 + 35,5= 36,5 u= 36,5 g/mol

- cálculo da concentração da solução estoque

Aplicar

$M= \frac{T*D}{MM}$ onde M= molaridade, T= título, D= densidade da solução, MM= massa molar do soluto

$M=\frac{0,365*1190 }{36,5} \\ \\ M= \frac{434,35}{36,5} \\ \\ M= 12.mol/L$

- cálculo do volume necessário para preparar 500 mL (0,5 L)

Diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

M1= 12 mol/L

M2= 0,2 mol/L

V1= ?

V2= 0,5 L

V1= 0,2 mol/L * 0,5 L ÷ 12 mol/L

V1= 0,0083 L = 8,3 mL