Question

Considere a reação entre 2 moléculas de gás etileno (C2H4) e 7 moléculas de gás oxigênio (O2), formando vapor de água (H2O) e gás carbônico (CO2).
a) represente o sistema inicial e o sistema final. Dica adote C=x ; H=y ; O=z
b) Considere que 3,0l de etileno foram colocados para reagir com 10,0l de gás oxigênio. a reação se processou até o consumo final de pelo menos um dos reagentes. após a reação, os componentes do sistema final foram isolados e armazenados em frascos sob as mesmas condições de temperatura e pressão. determine o volume de gás carbônico (co2) obtido e o volume do reagente em excesso recuperado. explique seu raciocínio(

Answer 1

Resposta:

C2H2 + 5/2 O2 ------- 2CO2 + H20 MULTIPLICANDO POR 2 temos

2C2H2 + 5O2 ------ 4 CO2 + 2 H20

2 MOLS : 5MOLS ---- 4MOLS : 2 MOLS pela lei de gay lussac temos

2L 5L 4L pelo problema

3L ---------- x=7,5 como ele colocou 10L de O2 temos 2,5L O2 em excesso.

como 2L de C2H2 PRODUZ 4L DE CO2 pela eq.acima.qdo introduzimos 3 L ------------------------------xL de CO2

x= 6L de CO2 e 2,5LO2 em excesso.