Question

01-Balancear as reações químicas:

a) 4 AL + 02 → AL203

b) Fe304 + CO → Fe + 4C02

c) HCL + Ca(OH)2 → 1 CaCL2 + H2O

d) C3H6 + 02 → CO2 + H2O

e) Cao + P205 →1 Ca3(PO4)2

f) 1 C2H60 + 02 → CO2 + H2O​

Answer 1

Suas respostas

a)

$4Al + O_{2} \rightarrow AlO_{3}\\4Al + 5O_{2} \rightarrow 4AlO_{3}$

b)

$Fe_{3}O_{4}+CO \rightarrow Fe + 4CO_{2}\\Fe_{3}O_{4}+4CO \rightarrow 3Fe + 4CO_{2}$

c)

$HCl + Ca(OH)_{2} \rightarrow 1 CaCl_{2} + H_{2}O\\2HCl + Ca(OH)_{2} \rightarrow 1 CaCl_{2} + 2H_{2}O$

d)

$C_{3}H_{6} + O_{2} \rightarrow CO_{2} + H_{2}O\\C_{3}H_{6} + 9O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 3H_{2}O$

e)

$CaO + P_{2}O_{5} \rightarrow 1Ca_{3}(PO_{4})_{2}\\3CaO + P_{2}O_{5} \rightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}$

f)

$1C_{2}H_{6}O + O_{2} \rightarrow CO_{2} + H_{2}O\\C_{2}H_{6}O + 4O_{2} \rightarrow 2CO_{2} + 3H_{2}O$

O que é uma reação química?

Uma reação química é, resumidamente, a transformação de um ou mais reagentes (substâncias) em um ou mais produtos (outras substâncias):

$Reagente(s) + Reagente(s) \rightarrow Produto(s)$

Como na matemática, onde um número + outro número = a um número diferente, na química o mesmo acontece, mas, em vez de números, usa-se substâncias.

Como se lê uma reação química?

A organização de elementos desta forma [$H_{2}O$] indica uma substância. Como dito anteriormente, uma reação química se dá na transformação de um ou mais substâncias, de forma que forme um ou mais produtos.

Na reação abaixo, vemos a transformação de água [$H_{2}O$] e gás oxigênio [$O_{2}$] em água oxigenada [$H_{2}O_{2}$]:

$2H_{2}O + 1O_{2} \rightarrow 2H_{2}O_{2}$

Repare que a transformação é representada com uma seta ($\rightarrow$) que vai dos reagentes (água e oxigênio) para produto (água oxigenada).

O número que fica na frente da substância representa quantas moléculas daquela substância são necessárias para que a transformação aconteça. No caso citado acima, são necessárias duas moléculas de água [$2H_{2}O$] e uma molécula de gás oxigênio [$1O_{2}$].

O que é balancear uma reação química?

Balancear uma reação é nada mais do que deixar o número de elementos de cada um dos lados igual. Por exemplo, veja a equação desequilibrada abaixo:

$H_{2}O + O_{2} \rightarrow 2H_{2}O_{2}$

Por que ela está desequilibrada? Veja, o número de elementos na parte dos reagentes (antes da seta) é 2H 3O e, no lado dos produtos (depois da seta), é 4H 4O. O número de elementos não é igual em ambos os lados, por isso equilibramos a reação:

$H{2}O + O_{2} \rightarrow 2H_{2}O_{2}\\2H_{2}O + 1O_{2} \rightarrow 2H_{2}O_{2}$

Bons estudos! :D