Question

Uma mistura de etano C2H6, e etino, C2H2, é queimada no ar para se obter CO2 e H2O. Suponha que você queime 1,00 g da mistura e obtenha 3,1593 g de CO2 e 1,2463 g de H2O. Quais são as massas de etano e etino na mistura original?

Answer 1

Resposta:

sim e verdade beijos tchau

Answer 2

Resposta:

m(etano)= 0,5357142

m(etino)= 0,4642857

Explicação:

Dados

m= 1 g

m(CO₂)= 3,1593 g

m(H₂O)= 1,2463 g

m(etano)= ?

m(etino)= ?

MM(C₂H₆)= 2*12 + 6*1= 30 g/mol

MM(C₂H₂)= 2*12 + 2*1= 26 g/mol

MM(CO₂)= 12 + 2*16= 44 g/mol

Reação balanceada que ocorre

2 C₂H₆ + 3 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

2 C₂H₂ + 5 O₂ → 4 CO₂ + 2 H₂O

- pela estequiometria das equações químicas vemos que 2 mol de C₂H₆ e 2 mol de C₂H₂ produzem 4 mol de CO₂ em cada reação, assim:

- cálculo da massa de C₂H₆ que produz 176 g de CO₂

a)  2 C₂H₆ + 3 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

      2 mol     =        4 mol

2 * 30 g ----  4 * 44 g

60 g(C₂H₆) = 176 g

- cálculo da massa de C₂H₂ que produz 176 g de CO₂

b)  2 C₂H₂ + 5 O₂ → 4 CO₂ + 2 H₂O

      2 mol     =        4 mol

2 * 26 g ----  4 * 44 g

52 g(C₂H₂) = 176 g

- cálculo da massa da mistura

mm= 60 g(C₂H₆) + 52 g(C₂H₂)

mm= 112 g

- aplicando a Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)

"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"

- cálculo das massas em 1 g da mistura

para o C₂H₆

$\frac{112.g}{60.g} : \frac{1.g}{m1} \\ \\ m1= \frac{1 * 60}{112} \\ \\ m1= 0,5357142$

para o C₂H₂

$\frac{112.g}{52.g} : \frac{1.g}{m2} \\ \\ m2= \frac{1 * 52}{112} \\ \\ m2= 0,4642857$