Question

Aquecendo-se 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtém-se 33 g de sulfeto ferroso, restando 3 g de enxofre. Aquecendo-se 30 g de ferro com 16 g de enxofre obtém-se 44 g de sulfeto ferroso, e restando 2 g de ferro. Demonstrar que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust (proporções definidas). ​

Answer 1

De acordo com a Lei de Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier:

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”

Assim, de acordo com essa lei a soma das massa dos reagentes deve ser igual a soma das massa dos produtos, então, podemos confirmar:

21 g Fe +15 g S → 33 g FeS2 + 3 g S

21 g + 15 g = 33 g + 3 g

36 g = 36 g

30 g Fe + 16 g S → 44 g FeS2 + 2 g Fe

30 g + 16 g = 44 g + 2 g

46 g = 46 g

Conforme verificamos, a soma das massas dos dois reagentes é exatamente igual à massa do produto.

A Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust diz que:

“A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.”

Portanto:

21 g de ferro reage com 15-3 = 12 g de enxofre produzindo 33 g de FeS2

Proporção S/Fe = 12/21 = 4/7

Proporção S/FeS2 = 12/33 = 4/11

Proporção Fe/FeS2 = 21/33 = 7/11

30-2 = 28 g de Fe reagem com 16 g de S formando 44 g de FeS2

Proporção S/Fe = 16/28 = 4/7

Proporção S/FeS2 = 16/44 = 4/11

Proporção Fe/FeS2 = 28/44 = 7/11

Assim, vimos que as massas das substâncias reagem sempre numa mesma proporção.