Question

Considere a eletrólise da água, a reação produziu 2g de hidrogênio e 16g de oxigênio. Qual a massa de água que sofreu eletrólise? E se tivesse 180 g água, qual a massa de oxigênio obtida após a reação?

18 g de água e 16g de oxigênio
16 g de água e 20 g de oxigênio
16g de oxigênio e 18 g de hidrogênio
180g de água e 16g de hidrogênio
18g de água e 160 g de oxigênio

Answer 1

Resposta:

18 g de água e 160 g de oxigênio

Explicação:

- pela Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

2 g(H) + 16 g(O) = 18 g(H₂O), logo, 18 g de água foi eletrolizada;

- aplicando a Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)  

"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"

- cálculo da razão da água formada:

180 g ÷ 18 g = 10, assim as massas de H e O devem ser multiplicadas por 10 (Proust)

2 g(H) + 16 g(O) = 18 g(H₂O) * 10

20 g(H) + 160 g(O) = 180 g(H₂O)