Amoniaco:
N₂ (g) + 3H₂ (g)→ 2NH₃ (g)
DADOS:
M(N₂)= 28,02 g mol⁻¹; M(H₂)= 2,02g mol⁻¹; M(NH₃)= 17,03g mol⁻¹; Vm(PTN)=22,4 dm³ mol⁻¹
1-Quando reagem 45,5 de hidrogenio, que massa de nitrogenio, se consome?
2-Sabendo que se obteve 151 dm³ de NH₃ (g) nas condições PTN , determine o rendimento da reação.
Respostas
respondido por:
1
Resposta:
1- 210,4g
2- 44,9%
Explicação:
Está anexada em imagem.
Anexos:
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