Question

Uma amostra de gás ideal com
pressão 6 atm e temperatura de 37°C é aquecido
até 127°C em um recipiente fechado de volume
constante (2 litros). Qual será a pressão em
mmHg(torr) quando o gás atingir a temperatura
de 127°C?​

Answer 1

Resposta:P2=5882,40 mmHg ou Torr

Explicação:

P1=6 atm,T1=37°C+273--->310°K,P2=?,T2=127°C+273--->400°K

                          Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

P1/T1=P2/T2            1 atm------->760 mmHg ou Torr

6/310=P2/400         7,74 atm             P2

310.P2=6.400         P2=7,74.760

310.P2=2400          P2=5882,40 mmHg ou Torr

P2=2400/310

P2=7,74 atm