Question

Ao aquecer 3,3 g de magnésio, Mg, em presença de oxigênio, O2, suficiente para que a reação seja total, formam-se 4,95 g de óxido de magnésio, MgO. Qual é o rendimento desta reação?

Answer 1

Resposta:

R≅ 32,52%

Explicação:

Dados

m(Mg)= 3,3 g

MM(Mg)= 24,5 u= 24,5 g/mol ==> mol= 24,5 g

m(MgO)= 4,95 g

MM(MgO)= 56,5 u= 56,5 g/mol ==> mol= 56,5 g

R= ?

Reação balanceada que ocorre

2 Mg + O₂ → 2 MgO

- cálculo da massa teórica de MgO

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Mg produz 2 mol de MgO, assim:

Regra de três

  1 mol   =   2 mol

24,5 g(Mg) ------- 2 * 56,5 g(MgO)

3,3 g(Mg) --------  m

m= 2 * 56,5 g * 3,3 g ÷ 24,5 g  

m= 15,22 g(Mg)

- cálculo do rendimento

15,22 g ------ 100%

4,95 g ------- R

R= 100% * 4,95 g  ÷ 15,22 g

R≅ 32,52%