Question

Se 3,0 x 10-2 mol de ácido fraco fossem dissolvidos formando 1 L de solução e se o pH fosse igual a 2,0, qual seria a constante de dissociação, Ka, deste ácido?

Answer 1

A constante de dissociação do ácido é igual a 3,3 x 10⁻³.

Temos que a concentração de íons hidrogênio é dado por:

pH = - log [H+]

Como o pH dessa solução é igual a 2,0, temos que:

2,0 = - log [H+]

[H+] = 0,01 mol/L

A concentração molar dessa solução é de 3,0 x 10⁻² mol/L, logo, temos que a constante de dissociação (α) dessa solução é de:

[H+] = M . α

(0,01) = (3,0 x 10⁻²) . α

α = 0,333

Assim, a constante de ionização (Ka) do ácido é de:

Ka = α² . M

Ka = (0,333)² . (3,0 x 10⁻²)

Ka = 3,3 x 10⁻³

Espero ter ajudado!