Question

01-Dadas as massas atômicas, determine a massa molecular do composto abaixo:

(Massas atômicas: H=1u, O=16u, S=32u, Na=23u).

a) Ácido sulfúrico (H2SO4)

b) Água (H2O)

c) Hidróxido de sódio (NaOH)

02- Dadas as massas atômicas abaixo, responda o que se pede:

(Massas atômicas: Na= 23u, H=1u, O=16u)

a) Quantos átomos existem em 23g de sódio (Na)?

b) Quantas moléculas existem em 18g de água (H2O)?​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

Questão 1

a)H2SO4-->1.2+32.1+16.4--->2+32+64--->98 g/mol

b)H2O--->1.2+16.1--->2+16--->18 g/mol

c)NaOH---.23.1+16.1+1.1---->23+16+1--->40/g/mol

Questão 2

    CNTP

1 mol--->MM--->6.10^23 átomos ou moléculas--->22,40 L

  n           m                              x                                     V

a)23 g---->6.10^23 átomos ou moléculas

  23 g                   x

x=23.6.10^23/23

x=6.10^23 átomos ou moléculas de Na

b)18 g---->6.10^23 átomos ou moléculas

   18 g                   x

x=18.6.10^23/18

x=6.10^23 átomos ou moléculas de H2O