Question

1- O coeficiente de solubilidade do NaCl a 20ºC em água é de 36g para 100g de água, assim uma solução saturada apresenta 36g do soluto em 100 g de água, assim para preparar uma solução saturada de NaCl utilizando 500 g de água é necessário utilizar:

A) 36 g de cloreto de sódio
B) 90 g de cloreto de sódio
C) 180 g de cloreto de sódio
D) 18 g de cloreto de sódio
E) 9 g de cloreto de sódio

2- O suco gástrico é formado basicamente por água, ácido clorídrico e enzimas digestivas. Seu pH varia entre 1,5 e 2, mas em indivíduos com gastrite ele fica ainda mais ácido. Sendo o pH do suco gástrico igual a 2, a concentração em mol/L do íon hidrônio (H+) é:

A) 1,0. 10^-1
B) 1,0. 10^-2
C) 1,0. 10^-3
D) 1,0. 10^-4
E) 1,0. 10^-5

3- Uma solução aquosa de NaOH foi preparada utilizando 40 gramas do soluto dissolvida em água, o volume final foi de 500mL. A concentração em mol/L é:
massa molar do NaOH é igual a 40 g / mol.

A) 1 mol. L^-1
B) 2 mol. L^-1
C) 3 mol. L^-1
D) 4 mol. L^-1
E) 0,5 mol. L^-1

Answer 1

Resposta:

1) Alternativa c)

2) Alternativa b)

3) Alternativa b)

Explicação:

1) Dados

Cs(NaCl)= 36 g/100 g(água)

m(água)= 500 g

Regra de três

100 g(água) ---- 36 g(NaCl)

500 g(água) ----  m

m= 36 g * 500 g ÷ 100 g

m= 180 g(NaCl)

2) Dados

pH= 2

[H⁺]= ?

- calcular a concentração de H⁺ ([H⁺])

Aplicar: pH = -log [H⁺] ==> [H⁺] = 10^-pH

[H⁺] = 10⁻² mol/L

3) Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= 40 g

V= 500 mL ==> V= 0,5 L

MM(NaOH)= 40 g/mol

M= 40 g ÷ (40 g * 0,5 L)

M= 40 ÷ 20

M= 2 mol/L