Qual a massa (g) de iodeto de potássio, deverá ser utilizada para preparar
uma solução de 500 mL de volume, na concentração de 0,2 mol.L-1?

Respostas

respondido por: lyandramarra

Resposta:

x = 16,6 g

Explicação:

se são:

0,2 mol - 1L

0,2 mol - 1000ml

x mol - 500ml

x = 0,1 mol

o iodeto de potássio tem massa molecular de 166g/mol, logo:

166g - 1 mol

xg - 0,1 mol

x = 16,6 g

joaoulquiorra4espada: obrigado pela ajuda, poderia me ajudar em mais uma?

lyandramarra: se eu conseguir, ajudo ss

joaoulquiorra4espada: Demonstre, através de cálculos básicos, como você faria para preparar
uma solução de concentração 2,36x10-3 M do íon ferro (III), a partir de uma alíquota de
1 mL, de uma solução já pronta desse mesmo íon (solução estoque), na concentração de
0,236 M.

lyandramarra: a concentração é dada em mols por litro, e observe que os vales das concentração são iguais, mudando somente as casas decimais, então você vai precisar diluir mais a solução que você ja tem para chegar nesse outro valor

lyandramarra: foi dito que tem 1ml (=10-3L), ou seja, tem 0,236.10-3mol de íon ferro III

lyandramarra: basta dividir esse valor em mols pelo valor da nova concentração: 0,236*10-3/0,236*10-2 = 10-1L = 0,1L = 100ml

lyandramarra: ou seja, basta adicionar 100ml a solução dada de 1ml

joaoulquiorra4espada: muito obrigado man

lyandramarra: por nd

lyandramarra: se puder deixar como melhor resposta dps

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