Question

Alcool etílico (CH3CH2OH) e éter dimetílico (CH3OCH4) tem a mesma fórmula molecular e seus momentos dipolares são semelhantes. Entretanto, seus pontos de fusão ebulição são bastante diferentes:

com base nas interações intermoleculares existentes explique as diferenças entre o ponto de fusão e de ebulição dessas substancias.​

Answer 1

Resposta:

Possuem diferenças em razão das distintas forças moleculares

Explicação:

O álcool etílico possui ligação de hidrogênio (H com F, O ou N), a mais forte entre as três principais (hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido), por isso, para ocorrer mudança de estado físico, é necessário um número maior de energia do que com outras ligações.

O éter dimetílico possui ligação do tipo dipolo permanente (entre moléculas polares), resultando em um menor gasto de energia para a mudança de estado, segundo o raciocínio supracitado.