1- Dê a ligação iônica dos seguintes elementos:
a- Li e F
b- Na e Cl
c- Be e O
d- Ba e I
e- Cs e N
ME AJUDEM POR FAVOR...
Respostas
LIGAÇÕES E COMPOSTOS IÔNICOS
A ligação iônica ocorre com formação de íons, que se associam por atração eletrostática. Ocorre entre metal, que tem tendência a perder elétron, e um não metal, que tem tendência a receber elétrons. Um exemplo desse tipo de ligação é o cloreto de sódio (NaCl), formado pelos elementos sódio (11Na) e cloro (17Cl).
O átomo de sódio possui a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s1, ou seja, na camada mais externa (M) ele possui apenas um elétron. Para adquirir a configuração de um gás nobre, ele precisa perder um elétron, pois dessa forma sua camada de valência passará a ser a L, com oito elétrons.
O átomo de cloro possui a configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, ou seja, na última camada ele possui sete elétrons. Se receber mais um elétron, passará a ter configuração semelhante a de um gás nobre, ficando com oito elétrons.
Assim, o átomo de sódio doa o elétron da última camada, tornando-se um íon positivo (cátion), ao átomo de cloro, que por sua vez transforma-se em um íon negativo (ânion). Com a formação dos íons Na+ e Cl−, haverá uma atração eletrostática devido às cargas opostas, originando a ligação iônica.
Transferência de elétrons entre o sódio e o cloro (Foto: Wikicommons)
Transferência de elétrons entre o sódio e o cloro (Foto: Wikicommons)
As substâncias formadas por ligação iônica são chamadas compostos iônicos. São substâncias eletricamente neutras, uma vez que o número de elétrons cedidos por um átomo é o mesmo que o recebido pelo outro átomo. A estrutura desses compostos é um aglomerado de íons de forma geométrica bem definida e recebe o nome de cristal. A fórmula química dos compostos iônicos representa a composição dos íons que compõem o cristal, informando a proporção mínima entre eles. O cloreto de sódio possui fórmula NaCl, indicando que a proporção de íons Na+ e Cl− é a mesma, 1 para 1.
Conhecendo a valência, que é a capacidade de ligação dos elementos, podemos descobrir o íon-fórmula do composto iônico a ser formado. Exemplo: O fluoreto de cálcio é formado pelos elementos cálcio (20Ca) e flúor (9F). O cálcio possui a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Ele cede os dois elétrons (valência 2) que possui na camada de valência, ficando com configuração de gás nobre, e com duas cargas positivas. O flúor possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p5. Ele recebe um elétron (valência 1), pois possui sete na última camada.
O íon-fórmula deve ser escrito, colocando primeiro o cátion, depois o ânion, de modo que o índice de um corresponda à valência de outro. O cálcio possui índice 1, devido à valência 1 do flúor, e o flúor possui índice 2, devido à valência 2 do cálcio. O fluoreto de cálcio é representado pela fórmula CaF2.
Assim, são necessários 2 átomos de flúor para receber os dois elétrons doados pelo cálcio. Temos a formação de um íon Ca2+ e dois íons F−. À temperatura ambiente e pressão normal, os compostos iônicos são sólidos e possuem altos pontos de fusão e ebulição, e quando estão fundidos são condutores de corrente elétrica.
EXERCÍCIOS
(UFPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: à 2, 8, 1 e B à 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B: A → 2, 8, 1 e B → 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas.
Resposta:
LETRA D. O átomo A ao perder um único elétron, torna-se o cátion A+1, portanto, monovalente. O átomo A precisa perder um elétron (valência 1) para se estabilizar, ficando com configuração semelhante a de gás nobre. Já o átomo B precisa ganhar dois elétrons, para ter 8 elétrons na última camada e se estabilizar também. Logo é necessário dois átomos de A para doar 2 elétrons para 1 átomo de B. A formula do composto iônico é A2B. O átomo B não possui tendência a ceder elétrons.
(UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:
a) iônico, de fórmula XY2.
b) molecular, de fórmula X2Y.
c) molecular, de fórmula XY2.
d) iônico, de fórmula XY4.
e) iônico, de fórmula XY.
Resposta:
Letra E. O átomo X pertence a um elemento do grupo 1A do 3° período e, portanto, é um metal, que necessita perder um elétron para ficar com configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre, estabilizando-se.
O átomo Y pertence a um elemento do grupo 7A do 2° período. Ele é um não metal, que precisa ganhar um elétron para se estabilizar com configuração semelhante a de um gás nobre.