04
DUCCM 0 0
- OROS
o
Fatec-SP/2014) A tabela a seguir mostra
esultado da análise de todos os íons presentes em 1
de uma solução aquosa, desprezando-se os ions
Ite OH- provenientes da água. Com base nos
ados apresentados e sabendo que toda solução é
letricamente neutra, podemos afirmar que
pncentração molar dos íons Mg2+ é:
a
Atividade 03-E
Precisamos des
existe de solut
massa molar do
seguinte maneir
C2H602=2.12
Agora fazemos
1 mol
5 mol
mi = 310 g
Substituindo
comum, tem
V = 500 ml
C= mi
V
Ion
NO3-
SO42-
Na
Mg2+
Concentração
molar (mol/L)
0,5
0,75
0,8
Atividade
Vamos p
dissociaç
1 HNO3
Respostas
c) 0,6
As equações de dissociação ou ionização são as seguintes:
1 HNO3(aq) → 1 H+(aq) + 1 NO-3(aq)
1 H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + 1 SO2-4(aq)
1 NaOH(aq) → 1 Na+(aq) + 1 OH-(aq)
1 Mg(OH)2(aq) → 1 Mg2+(aq) + 2 OH-(aq)
Precisamos estabelecer as proporções pelas concentrações dadas, na tabela do exercício que está em anexo:
1 HNO3(aq) → 1 H+(aq) + 1 NO-3(aq)
Proporção: 1 mol 1 mol 1 mol
Solução: 0,5 mol/L 0,5 mol/L 0,5 mol/L
1 H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + 1 SO2-4(aq)
Proporção: 1 mol 2 mol 1 mol
Solução: 1,5 mol/L 1,5 mol/L 0,75 mol/L
1 NaOH(aq) → 1 Na+(aq) + 1 OH-(aq)
Proporção: 1 mol 1 mol 1 mol
Solução: 0,8 mol/L 0,8 mol/L 0,8 mol/L
Note que a solução é neutra e que temos até o momento 2,0 mol/L (0,5 + 1,5) de íons H+. Assim, é preciso a mesma concentração de íons OH-. Até agora só temos 0,8 mol/L de OH-, para completar 2,0 mol/L ainda faltam 1,2, que é a concentração dos íons da dissociação iônica do Mg(OH)2(aq).
Sabendo a proporção e a concentração dos íons OH- na equação iônica abaixo, é possível descobrir a concentração em mol/L dos íons Mg2+:
1 Mg(OH)2(aq) → 1 Mg2+(aq) + 2 OH-(aq)
Proporção: 1 mol 1 mol 2 mol
Solução: 0,6 mol/L 0,6 mol/L 1,2 mol/L
A concentração molar dos íons Mg2+ é de 0,6 mol/L.
