Question

Um elemento X apresenta dois isótopos naturais X8 e X 10 de contribuições respectivamente 30% e 70%. Qual a massa atômica do elemento X?

A) 9,4u.

B) 8 u.

C) 9,9 u.

D) 8,1 u.

E) 9 u.​

Answer 1

A massa dos átomos é definida através de uma média ponderal das massas dos isótopos do elemento químico, levando em consideração a massa do isótopo e a sua abundância.

Como calcular a massa do elemento?

Primeiramente é necessário conhecer a massa dos isótopos e sua abundância na natureza. Assim sendo, já é possível calcular a média ponderal usando a seguintes fórmula:

$M = \dfrac{massa \times abundancia }{100}$

• M = média ponderal;
• massa = massa do isótopo;
• abundância = abundância do isótopo.

Exercício

Conforme o que foi exposto e com base no enunciado da questão, temos os seguintes dados:

• X8 = 8u de massa e abundância de 30%;
• X10 = 10u de massa e abundância de 70%.

Aplicando a fórmula:

$M = \dfrac{massa \times abundancia }{100}$

$M = \dfrac{(8 \times 30) + (10 \times 70) }{100}$

$M = \dfrac{240 + 700}{100}$

$M = \dfrac{940}{100}$

$M = 9,4u$

Conclusão

Conclui-se portanto que a massa atômica do elemento X é de 9,4u. Sendo assim, a alternativa "A" está correta.

Aprofunde seu conhecimento:

Átomo: brainly.com.br/tarefa/28027852

Número atômico: brainly.com.br/tarefa/28295003