Question

Qual será o pH de uma solução de KOH 1 x 10-2 M?
COM RESOLUÇÃO
a) 2
b) 13
c) 10
d) 12

Answer 1

Resposta:

Explicação:

em solução temos uma dissociação iônica representado pela equação abaixo:

KOH + H2O ---> K^+ + OH^-

como KOH, vai esta totalmente dissociado em agua temos que a concentração de OH- = 1×10^-2

como se trata de uma base se calcular primeiro o pOH

pOH= - log [OH^-]

pOH = - log (1×10^-2)

pOH = - log (0,01)

pOH = - (-2)

pOH = 2

calculando pH

pH + pOR = 14

pH =14 - pOH

pH = 14 - 2

pH = 12

letra d