Question

Um dos problemas ambientais decorrentes da combustão do petróleo e do carvão é a geração de
dióxido de enxofre. Um dos métodos empregados para minimizar esse problema consiste em injetar,
nos fornos das usinas, carbonato de cálcio, que se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono.
Assim, o dióxido de enxofre (SO 2 , 64,0 g/mol) reage com o óxido de cálcio (CaO, 56,0 g/mol) para
formar o sulfito de cálcio (CaSO 3 , 120,0 g/mol), segundo a reação a seguir, a partir da qual se forma
um sólido que provoca menor prejuízo ambiental quando descartado.
CaO(s) + SO 2 (g)  CaSO
3 (s)

Os métodos de remoção de poluentes empregados pelas usinas, tal como o descrito anteriormente,
podem ser classificados, em termos de sua eficiência, de acordo com as faixas apresentadas na tabela a
seguir.

Para avaliar o método de redução de dióxido de enxofre de determinada usina, foi utilizada uma
amostra de 1.000 m 3 de ar contendo dióxido de enxofre a 20,0 mg/L, que, após o tratamento descrito
anteriormente, gerou uma massa de sulfito de cálcio igual a 24,0 kg. De acordo com a tabela
apresentada, o método de remoção de poluentes dessa usina é classificado como de eficiência

Answer 1

Resposta:

Moderada-alta

Explicação:

1000m³ = 10^6L

1L-------20mg

10^6------X = 2. 10^7 mg = 20mg

1mol SO2 --------- 1mol CaSO3

64g/mol--------------120g/mol

    X -------------------24Kg

    X = 12,8Kg

20Kg --------- 100%

12,8 Kg --------- X = 64%

Answer 2

Resposta:

LETRA D) = MODERADA-ALTA

Explicação:

Para resolver esta questão, é preciso seguir as proporções estequiométricas entre os valores dados.

S = 32g/mol

0 = 16g/mol

Ca = 40g/mol

SO2 = 32 + (16x2) = 64 g/mol

CaSO3 = 40 + 32 + (16x3) = 120 g/mol    

Primeiro, calculamos a massa de dióxido de enxofre na amostra, multiplicando a concentração pelo volume (prestando atenção às unidades:

RELEMBRANDO QUE:

1m² = 1000L

então:

1m²         ⟶  1000 L  

1000m²  ⟶  x

VOLUME = x = 1x10^6

 

mSO2=CSO2×V  

mSO2= 20⋅10^(−3)g/L × 1x10^6L = 20⋅10^3 g SO2 = 20kg  SO2

Sabendo que 1 mol de SO2 gera 1 mol de CaSO3, então a massa esperada de CaSO3 a partir da amostra é de

   

64g SO2        ⟶   120g CaSO3  

20kg SO2      ⟶   x

   

x=(20×120)/64 = 37,5kg CaSO3

Esse é o valor da massa que deveria ser gerado com 20kg de SO2

Contudo, no texto, foi dito que somente 24kg foram gerados a partir de 20kg de SO2

Por isso pede para calcular a eficiência

 

A eficiência do método é calculada dividindo a massa gerada (Mg) pela massa total (Mtotal) esperada:

EFICIÊNCIA = Mg/Mtotal

EFICIÊNCIA = 24 / 37,5

EFICIÊNCIA = 0,64    = 64%

   

Resposta: Letra D