Question

3. Uma amostra de 10 g de alumínio reagiu
completamente com ácido clorídrico em excesso,
produzindo 12 L de H,(g) a 25 °C e 1 atm.

Calcule o
grau de pureza do alumínio.

Dados: volume molar dos gases a 25 °C el atm
24 L/mol.

A reação entre alumínio metálico e cloro gasoso pode
ser representada por:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

a) 90%
c) 70%
e) 50%
b) 80%
d) 60%​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

A proporção de Aluminio p/ Hidrogenio é de 2:3

54 g de aluminio tem   ------------ 48 L

10g                  ------------------------- 8,8 L

48 L de aluminio reagem e fazem  -------------- 72L/mol de H

 8,8L de aluminio deveria fazer ----------------     X

X = 13,2

Em aluminio puro deveria ter gerado 13,2L/mol de hidrogenio mas gerou 12L

Portanto

13,2 ------- 100%

12 --------- x

x  = 90%