Question

Se Kw = 1.10ˆ-14 mol/L e a [OH-] é de 1.10ˆ-1 mol/L. Qual a [H+] nessa solução? Qual o valor de pH, pOH? Essa solução é ácida ou básica?

Answer 1

Básica. E bem básica. Basta lembrar que Kw =  Ka.Kb, para ácidos e, no caso aqui, Kw = [H+].[-OH] E a expressão de pH vem dos -log (ou seja, o p) dessas constantes, isto é -log10^-14 = -log[H+] + (-log[-OH]).

Assim temos que 14 = pH + pOH. Então, do enunciado temos que:
14 = pH + (-log10^-1)
14 = pH + 1
pH = 14 - 1 = 13.

O pOH é 1 porque -log10^-1 = 1. A concentração de [H+] é dado por 10^-pH ou seja, 10^-14M.

Espero ter ajudado.

Diego.