Question

01. O estado de um gás ideal é caracterizado pelas variáveis de estado. Assinale a alternativa que apresenta essas variáveis de estado. *
1/1
a) densidade, temperatura e calor.
b) temperatura, calor e volume.
c) temperatura, pressão e volume.

d) calor, volume e pressão.
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Parabéns, é isso aí! A resposta correta é a alternativa ”c”.
As variáveis que interferem no estado de gás, quer seja ideal ou real, são temperatura, calor e volume.

02. O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o desenvolvimento da teoria cinético-molecular, a qual explica, em nível microscópico, o comportamento dos gases. A respeito dessa teoria, julgue os itens de 1 a 4 com Verdadeiro (V) ou Falso (F) e na sequência, assinale a alternativa correta. *
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a) 1, 3 e 4.
b) 1, 2 e 4
c) 1, 2 e 3
d) 2, 3 e 4
Resposta correta
d) 2, 3 e 4
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Ops! Retome o conteúdo da aula 3 - nivelamento ou consulte seu(sua) professor(a) para tirar suas dúvidas. A resposta correta é a alternativa “d”. Analisando as alternativas podemos concluir que:
(1) Errado. Segundo a teoria cinética dos gases, o movimento das moléculas gasosas é completamente desordenado.
(2) Correto. Como a temperatura mede do grau de agitação molecular, ela mede também a energia cinética dessas moléculas, pois se relaciona com o seu movimento.
(3) Correto. Gases ideais são apenas modelos teóricos. Não existem na natureza.
(4) Correto. Pressão é a força dividida pela área. No caso da pressão interna de um gás, ela corresponde à força de impacto das moléculas com a superfície interna do recipiente dividida pela área dessa superfície.
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Answer 1

Resposta:

1- c) temperatura, pressão e volume.

2- d) 2, 3 e 4

Explicação:

Answer 2

01. As variáveis de estado de um gás ideal são temperatura, pressão e volume (Alternativa C).

02. Somente as afirmações 2, 3 e 4 são verdadeiras (Alternativa D).

Um gás ideal é aquele que segue a Lei Universal dos Gases, dada por:

p . V = n . R . T

onde:

p é a pressão exercida sob o gás;

V é o volume ocupado pelo gás;

n é o número de mols do gás;

R é a constante universal dos gases;

T é a temperatura do gás.

Dessa forma, o estado de um gás ideal pode ser descrito pela sua pressão, volume e temperatura.

Calor não é algo que pode ser medido diretamente, somente a variação de calor, dado pela variação de temperatura e a densidade não altera o estado de um gás, sendo uma característica intrínseca do mesmo.

Sobre as afirmações, podemos classifica-las como:

1. FALSO: o comportamento de um gás é dado pelo movimento desordenado e não uniforme de suas moléculas;

2. VERDADEIRO: a temperatura de um gás esta relacionada como a agitação das moléculas, ou seja, com a energia cinética das mesmas, sendo que quanto maior a temperatura, maior a energia cinética;

3. VERDADEIRO: A Teoria do Gás Ideal é apenas um modelo que considera que as moléculas do mesmo estão distantes o suficiente e são bem pequenas. Por esse motivo observamos desvios dessa teoria com o aumento da pressão e massa do gás;

4. VERDADEIRO: A pressão é uma medida das colisões que as moléculas de um gás tem com as paredes de um recipiente. Por esse motivo, quando menor o volume, maior o número de colisões e maior a pressão.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/26038507

https://brainly.com.br/tarefa/25977297

Espero ter ajudado!