Question

Qual a massa de H3PO4 necessária para neutralizar completamente 450ml de uma solução de 0,5 mol/L de hidróxido de chumbo IV?

Answer 1

Bem, primeiro à equação de neutralização:

3Pb(OH)4  + 4H3PO4 →  Pb3(PO4)4 + 12H2O

De posse disso, calculemos quantos moles há na tua solução de Pb(OH)4:

n = MV
n = 0,5x450 = 225 mmol (aqui, m = 10^-3. Isso porque estou usando o volume em ml)

Então, da equação:

3 mol Pb(OH)4 ----  4H3PO4
225x10^-3 mol -----     x

x= 300 mmol de H3PO4. Se quer saber a massa, basta multiplicar o número de mols pela massa molar do ácido, que é 98g:

300x10^-3x98 = 29,4g

Espero ter ajudado.

Diego.