Dois mols de um gás ideal encontram-se à pressão de 2 atm e temperatura de 27 ºC. Determine o volume ocupado por
esse gás. Dados: R = 0,08 atm.l/mol.K.

Respostas

respondido por: Emmanue77

Vamos a isso:)

Dados

p = 2atm

T = 27ºC + 273=300ºK

R = 0,08atm.l/mol

n = 2moles

V=?

Para a resolução usaremos a equação de clapeyron

PV=nRT

V=nRT/P

V= 2 . 0,08 . 300 / 2

V=24L

O volume ocupado pelo gás é de 24L

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Dois mols de um gás ideal encontram-se à pressão de 2 atm e temperatura de 27 ºC. Determine o volume ocupado por esse gás. Dados: R = 0,08 atm.l/mol.K.​

Respostas

Dados

p = 2atm

T = 27ºC + 273=300ºK

R = 0,08atm.l/mol

n = 2moles

V=?

PV=nRT

V=nRT/P

V= 2 . 0,08 . 300 / 2

V=24L

Dois mols de um gás ideal encontram-se à pressão de 2 atm e temperatura de 27 ºC. Determine o volume ocupado por
esse gás. Dados: R = 0,08 atm.l/mol.K.